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Visualizza la versione completa : Chimica

Pagine : [1] 2
  1. Volume di gas occupato a condizioni standard
  2. Moli A da aggiungere perché all'equilibrio si formi 1 mole di D
  3. Redox e reagente limitante!
  4. Composizione percentuale della miscela BaO + BaSO4
  5. Risposte multiple su elettrodi, elettrolisi, forza elettromotrice
  6. calcolare le pressioni parziali all'equilibrio
  7. Massa molare di 4 atomi di azoto e N2
  8. dalla concentrazione percentuale m/m alla molarità
  9. Calcolo del pH: NH3 disciolti in HCl 0,02 M
  10. Litri di anidride carbonica dopo combustione C2H5OH + 3O2
  11. calcolare le pressioni parziali!!!
  12. Calcolo M soluzione NaOH.Calcolo pH/pOH dopo aggiunta di HCl
  13. entalpia. chi mi aiuta?
  14. Costante dissociazione:soluzione CH3COOH dissociata all’1.32%
  15. help me..nn riesco ad andare avanti..
  16. Grammi Ag depositato al catodo dopo elettrolisi
  17. Relazione tra quoziente di reazione e costante equilibrio
  18. PH di una soluzione acquosa di fluoruro di sodio 5x10^-2M
  19. Bilancimento reazione redox in soluzione basica
  20. resa percentuale
  21. preparare soluzione diluita
  22. Calcolo pH soluzione HCl: prima e dopo l’aggiunta di NaOH
  23. Elettrolisi:tempo necessario per ottenere 10gr di Ag al catodo
  24. Elettrolisi K2SO4: volume gas che si sviluppano agli elettrodi
  25. Formula relazione tra energia liberata e costante d'equilibrio
  26. Bilanciare reazione redox con semireazioni e numero ossidazione
  27. Calcolo pH soluzione CH3COOH/CH3COONa a cui si aggiunge NaOH
  28. Calcolo percentuale isotopica degli isotopi dell'azoto
  29. Solubilità Al(OH)3 in soluzione di idrossido di alluminio con ph=11
  30. Potenziale cella: elettrodo standard cobalto II/nichel II
  31. potenziale elettrodo Pt, O2/HNO3
  32. Calcolo grammi, moli, atomi a partire da 5,60 L di azoto
  33. [Pb2+] in un campione di acque reflue con f.e.m.=0.018 V
  34. Calcola la concentrazione di Pb2+
  35. Esercizi sul pH
  36. Esercizi sul pH3
  37. Esercizi sul pH2
  38. Calcolo fem della pila:Ag | AgNO3 0.3M || Cu(NO3)2 0.5 M |Cu
  39. Calcolo Del pH della soluzione risultante?
  40. Calcolare il volume di acqua aggiunto
  41. Valore Kps di Ag2CrO4 in una cella a concentrazione
  42. Valore Kps Ca(OH)2 noto il pH della soluzione satura=12,32
  43. Conversione: 5,60 L di azoto a quanti grammi equivalgono
  44. Valutazione su come varia [NOCl] all’equilibrio se varia T
  45. O2 e N2: valutazione su Pressione e numero di molecole
  46. Prodotto di solubilità nella seguente pila
  47. come calcolare il pH
  48. domanda su equazioni chimiche
  49. Problemi con una redox (ambiente acido)
  50. Calcolo Kb di soluzione di metilammina neutralizzata da HBr
  51. Calcolo Ka di un acido debole neutralizzato da NaOH
  52. Calcolo la Kc della miscela formata da CO2 + Ba(OH)2
  53. Grammi KI, 87% puro, necessari a ridurre moli di K2Cr2O7
  54. Elettrolisi di soluzione acquosa di K2SO4
  55. Ph soluzione NaH2PO4 e Na2HPO4
  56. Un operatore mescola due soluzioni
  57. saponificazione: problema con peso molecolare
  58. Rapporto sistema tampone [HCO3-]/[CO2] nel sangue con ph=7
  59. PH soluzione HNO3 al 2% m/m e d=1.010 g/ml + HNO2
  60. Elettrolisi CuSO4: massa sostanze che si formano al termine
  61. Particolare caso del ph??
  62. Calcolo ph soluzione ottenuta mescolando HNO2 + 1 L Ba(OH)2
  63. Calcola la Kc
  64. calcola il prodotto di solubilità
  65. Gr NaCl da sciogliere in soluzione con stessa P sangue a 37°
  66. vari esercizi, aiuto
  67. Quantità di calore assorbito dall'acqua per vaporizzare
  68. [H2] e [I2] all’ equilibrio: dopo averle mescolate a 425°C
  69. Pila Daniel:calcolo fem prima e dopo che ha erogato corrente
  70. Gr K2Cr2O7 necessari per ottenere 2L O2: resa reazione = 88%
  71. Calcolo Kps del MgCO3 conoscendo pressione osmotica e T
  72. Punto di congelamento e pressione osmotica soluzione HNO3
  73. Calcola solubilità Al(OH)3 in soluzione con pH=11
  74. Ph soluzione HNO3 + NH3 e ph dopo aggiunta di altro HNO3
  75. Massa 1 mole di una sostanza=peso molecolare della sostanza
  76. Modo di dire corretto in chimica per preparare soluzione
  77. Intensità corrente per depositare Cr con elettrolisi H2CrO4
  78. Calcolo Kp all’equilibrio di H2S nota P parziale vapori
  79. Calcolo pressione osmotica soluzione satura Ba(IO3)2 a 80°C
  80. Previsione su come sarà la P se la T resta uguale e V uguali
  81. Costante ionizzazione CH3COOH:soluzione ionizzata all’1,50%
  82. Calcolare il Kps del PbBr2 conoscendo Fem e Kps di PbF2
  83. [Fosforo] in 350 ml di acqua a 0,02 M di H2PO4 + PO4
  84. Che tipo di reazione è: acido arsenico + acido iodidrico
  85. Determinare il peso atomico Cl conoscendo la % degli isotopi
  86. PH soluzione tampone costituita da moli HNO3 + moli NaHCO3
  87. Costante di equilibrio reazione di combustione del metano
  88. Calcolo FEM
  89. Come calcolare il volume di aria per bruciare 1Kg di etanolo
  90. Determina valore del potenziale riduzione di una semicella
  91. Volume CH3COOH da aggiungere a 1L CH3COONa per tampone pH5.2
  92. Calcolo potenziale di cella per Fe+Cd2+ concentrazione nota
  93. Determinare se BaSo4 precipita in miscela di BaCl2+Na2SO4
  94. Aiutoooooo... quoziente di reazione e costante
  95. Punto ebollizione: soluzione di eugenolo sciolto in benzene
  96. Moli Cl2 introdotte,composizione miscela equilibrio,Kp,Kc
  97. calcolare kps Ba(Br03)2 a 25° con pressione osmotica di 620 torr
  98. Bilanciare la seguente reazione con il metodo ionico-elettronico
  99. PH soluzione NH4Cl più NH3 gassosa in condizioni standard
  100. Calcola pressione osmotica a 25°C di soluzione satura MgF2
  101. Nomenclatura IUPAC e formule di composti diversi
  102. Pressione e composizione vapori in equilibrio di 2 liquidi
  103. Kc della miscela all'equilibrio
  104. Tensione vapore soluzione e composizione della fase vapore
  105. Come varia volume specifico in funzione della temperatura
  106. Discutere Effetto Temperatura sulla viscosità dei vetri
  107. Punto congelamento e pressione osmotica soluzione HNO3
  108. [H3O+] in soluzione tampone ottenuta miscelando NH3Cl + NH3
  109. PH soluzione finale di HCOOH diluiti a cui si aggiunge NaOH
  110. ML KMnO4 e mL H2O2 necessari per ottenere 5L di O2 gassoso
  111. Grado dissociazione e pH di una soluzione di acido formico
  112. 3 Problemini sul calcolo del pH e sull'equilibrio acido-base
  113. 3 Problemini sul calcolo del pH e sull'equilibrio acido-base2
  114. Ka acido debole monoprotico dopo aggiunta di NaOH, pH noto
  115. Solubilità idrossido di alluminio in soluzione di Al(OH)3
  116. CuSO4*5H2O in recipiente: g H2O presenti all’equilibrio
  117. Massa Sn solido che si forma dopo reazione SnO2+H2
  118. Calcolare il punto di ebollizione soluzione di NaI + H2O
  119. Pressione esercitata da Cl in recipiente con Cl gassoso + Fe
  120. Composizione % in volume di miscela gassosa di SO2 + N2
  121. PH finale soluzione acquosa NH3 in cui gorgoglia HCl gassoso
  122. PH soluzione CH3COOH+H2O+NaOH. Nuovo pH dopo aggiunta HCl
  123. PH soluzione ottenuta mescolando KOH con diversa molarità
  124. PH soluzione HNO3 + CH3COONa.Nuovo pH dopo neutralizzazione
  125. Calcola la solubilità di diidrossido di cadmio a pH=8.01
  126. Solubilità dei gas nei liquidi e perdita di calore
  127. NADOXOLOL antiaritmico
  128. Gr e numero di molecole corrispondenti a 2,5 moli di H2O
  129. Gr di glucosio per preparare 1L soluzione 0,02M di C6H12O6
  130. Ml soluzione H2SO4 da usare per 100 ml soluzione 0.100M
  131. P totale e parziale di He,H2,Ne contenuti recipiente da 10L
  132. Zn + HCl: quale P raggiungerà l’H che si forma a 30°C
  133. Quantità acrilamide massima che una persona deve assumere
  134. Gr C3H5(OH)3 necessari per abbassare di 3,70°C t(cr) H2O
  135. Soluzione H2SO4 calcola:M,m,N,mL per 500mL soluzione 3M
  136. SCl6 con V=5,10L:T in °C necessaria per ridurre il V a 2,5L
  137. Torricelli: h colonna H2O che equilibra la colonna di aria
  138. Gr e moli FeS ottenute da 15g Fe+10g S,il composto è puro?
  139. 150 ml soluzione HCl 2N a partire da soluzione HCl 37% p/p
  140. G H2SO4 per formare 55g BaSO4 dalla reazione H2SO4+Ba(OH)2
  141. Numero di atomi di Cl contenuti in 47,4 gr di MgCl2
  142. Analisi di una sostanza:PM corretto e formula molecolare
  143. Quali delle seguenti sono reazioni di ossido riduzione
  144. Molarità soluzione 0,511m con soluto PM=342g/mol d=1,15g/cm3
  145. Di quanto aumenta/diminuisce V gas (passa da 10atm a 30atm)
  146. Reazione C + O:peso composto,rapporto O/C,formula empirica
  147. Massa O2 che si forma quando sono decomposti 10g di Pb(NO3)2
  148. % in peso acido ascorbico neutralizzato da 15.20 mL di NaOH
  149. Velocità reazione rispetto a [NO2] in recipiente da 2L
  150. 4s^2 4p^2:individua periodo,gruppo,blocco e numero atomico
  151. Elemento con Z=34:configurazione elettronica,periodo,gruppo
  152. Massa e % in peso H2C2O4 sciolto in H2O,titolato con NaOH
  153. CO+H2:reagente difetto,g CH3OH formato,g reagente eccesso
  154. Numero di elettroni e loro massa totale in 1 kg di ferro
  155. PH soluzione NH3 titolata prima con 30mL,poi 15mL HCl 0.1M
  156. Cu+S:quanti gr di Cu ed S8 servono per formare 543 g di Cu2S
  157. Cu + S:massa S8 per far reagire Cu e massa CuS8 che si forma
  158. Formula minima idrazina conoscendo % in massa di N e H
  159. Spessore foglio platino con densità,massa e cm lato noti
  160. Massa Fluoro in 2.76 g di fluorite che contiene 1.42 g di Ca
  161. Molalità soluzione conoscendo moli,densità e massa soluto
  162. Massa di Ag2SO4 sciolta in 1L di soluzione di NaSO4
  163. Concentrazione pH e pOH di soluzione HClO4 con aggiunta HCl
  164. PH soluzione ottenuta sciogliendo 1,5 mol NaOH in CH3COOH
  165. PH di soluzione fatta sciogliendo 70 g di NH4Cl in 3 litri
  166. Variazione pH dopo aggiunta HCl a 600mL tampone NH3 + NH4Cl
  167. V NH3 in c.s. da aggiungere a HClO4 0,2M per avere pH=9,5
  168. PH soluzione 0,185 M di carbonato di sodio (Na2CO3)
  169. PM composto organico in 100 g di H2O con teb = 101,7 °C
  170. Grado di dissociazione NH3 in soluzione NH3 0.05 M e pH=8.5
  171. V NH3 in c.s da aggiungere a 700 ml soluzione H2SO4 per ph=9
  172. V NaOH 0.16M da aggiungere a H2CO3 0.12M per avere pH=6.5
  173. Grammi NaOH per portare a ph 9 una soluzione di Fenolo 0.1M
  174. PM di sostanza in soluzione al 10% p/v,π=7,2 atm,T= 025 °C
  175. Gr di KOH da aggiungere a acido ossalico con ph prestabilito
  176. Volume H2SO4 e NH3 0,1M per formare 1L di tampone a pH=8,8
  177. Ka acido debole monoprotico con NaOH,pH passa da 4 a 7
  178. Tempo di elettrolisi necessario per ottenere Ag da AgNO3
  179. Solubilità AgSO4 in una soluzione di K2SO4 0,5M con kps noto
  180. Temperatura congelamento soluzione acquosa al 30% di etanolo
  181. Volume H2O per sciogliere 1 g di BaSO4 e 1 g di Ca(OH2)
  182. Volume HCl 0,1M e NH3 0,15M per formare 1L tampone a pH=9,3
  183. Esercizi di chimica inorganica, facili per esperti, difficili per me
  184. PH finale di soluzione di H3PO4 a cui si aggiunge NaOH
  185. Gr NaCl per ottenere soluzione isotonica con soluzione MgBr2
  186. Direzione reazione,concentrazione Cu2+ e Ag+ all’equilibrio
  187. Pv a 25°C soluzione acquosa di glucosio al 15% in peso
  188. Elettrolisi di NaCl a 5A / 12h: quanti L di H2 si ottengono
  189. % BaBr2 nella miscela LiCl/BaBr2+H2O e trattata con AgNo3
  190. FIBRE OTTICHE-ESERCIZIO
  191. Formula empirica sale idrato conoscendo % dei composti
  192. Dubbi su risoluzione esercizio con soluzione tampone
  193. Na2SO3 a cui si aggiunge HCl e poi NaOH:pH iniziale e finale
  194. Pulizia recipiente con nafta
  195. Calcola pH soluzione di idrossido di sodio + acido lattico
  196. PH
  197. riduzioni (organica)
  198. Quali corsi post diploma fare, inerenti alla chimica?
  199. competizione sn vs E (organica)
  200. Calcolare grammi del composto KI contenuti in 8 grammi di K
  201. Comportamento olio e acqua
  202. sostituzione nucleofila sn1 e sn2 - differenza
  203. aiuto reazione
  204. chimica organica - esercizio sintesi
  205. Definizione di acido in chimica generale ed organica
  206. Miscelatore magnetico e soluzione con ferro. Problemi?
  207. Calcola solubilità del carbonato di calcio a ph=5
  208. Grandezze molari e calcolo della concentrazione
  209. Equilibrio chimico antigene anticorpo
  210. corrente faradica - equazione cottrell intensità corrente
  211. AIUTATEMI !! Completare e bilanciare questa redox
  212. Ricercasi appassionati di chimica per stesura articoli
  213. chimica analitica - esercizio stechiometria
  214. ml HCl da aggiungere a 0,25M di glicina per tampone pH=3,5
  215. Passaggi di stato
  216. equazione di mayer
  217. Problema di grafici e formule con funz di stato H(entalpia)
  218. Calcola composizione soluzione 50 ml AcOH + 100 ml NH3
  219. salve, potete aiutarmi con questo problema???
  220. 2 provette con KCl:si aggiunge HCl,solo in 1 c’è precipitato
  221. HEEEEEELP!
  222. Gr NaOH aggiungere a 1L H3PO4 0.1M per soluzione con pH=7.50
  223. L H2O da aggiungere a 1L HNO3 pH 1,27 per soluzione a pH 2
  224. Ml KOH 15,9% peso per preparare 0,185L soluzione KOH 0,5M
  225. 10g KI+100ml soluzione 0,10M Hg(NO3)2:[Hg2+] in soluzione
  226. esercizio assorbanza a concentrazione incognita
  227. Titolazione acido debole base forte...dubbi
  228. Calcolo delle concentrazioni!
  229. costante di equilibrio
  230. PH di CO2 a 25°C-0,8 atm disciolti in soluzione 0,2 N KOH
  231. Potenziale di sistema: soluzione Fe3+ titolata con C6H8O6
  232. titolazione di un campione di MgCl2 · 6H2O impuro
  233. retrotitolazione con EDTA su acqua minerale
  234. Calcolare pH di soluzione HF con grado dissociazione=0,52
  235. Grado di dissociazione di soluzione HNO2 che ha pH=3,20
  236. Concentrazione iniziale di NaCN, con ha [CN-]=[HCN]
  237. PH soluzione basica 2*10^-4M con grado di dissociazione=0,14
  238. L’aggiunta di catalizzatore a una reazione cosa modifica
  239. Variazioni entalpica ed entropica positive, cosa succede
  240. I numeri di ossidazione del manganese in diverse specie
  241. Da cosa dipendono le proprietà fisiche di una soluzione
  242. Legame atomico omeopolare: in quale molecola è presente
  243. Una struttura in ferro viene protetta mediante contatto con
  244. PH soluzione HNO3+CaO,volume inalterato dopo aggiunta di CaO
  245. Se uno ione A+ reagisce con H2O come risulterà la soluzione
  246. Ioni A+ e B- in soluzione: quando precipiterà il composto AB
  247. Chimica generale : domande a crocette.. HELP!!12
  248. Chimica generale : domande a crocette.. HELP!!13
  249. Chimica generale : domande a crocette.. HELP!!10
  250. Chimica generale : domande a crocette.. HELP!!9