6 25 mL di un campione contenete ferro sono stati diluiti a 50 mL.
La soluzione diluita è stata analizzata spettrofotometricamente al λ= 510 nm.
Viene costruita una curva di calibrazione utilizzando i seguenti dati:
Soluzione Asoorbanza a 510 nm
4,00 ppm di Fe 0,160
10,00 ppm di Fe 0,390
16,00 ppm di Fe 0,630
24,00 ppm di Fe 0,950
32,00 ppm di Fe 1,260
40,00 ppm di Fe 1,580
Campione incognito 0,670
Disegnare la retta di taratura e determinare la concentrazione del ferro nel campione incognito originario.

prendi la carta millimitrata e riporti A sull'asse delle y e Fe sull'asse delle x

poi tracci la migliore retta passante per i punti

poi sull'asse delle y cerchi il valore 0.670, tracci una linea parallela all'asse delle x a partire da tale punto e vedi dove interseca la retta; da lì fai partire una linea parallela all'asse delle y e vedi dove interseca l'asse x=> quello è la conc. del Fe in ppm

poi fai la correzione per la diluizione: conc. * 50mL / 6.25mL

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Disegnare retta di taratura e definire concentrazione ferro