Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 20 mL di una soluzione 0.1 M di HNO3 a 100 mL di una soluzione di HN3 0.1 M. Calcolare inoltre il ph dopo l'aggiunta di ulteriori 80mL di HNO3, con Kb (ammoniaca) = 1,8 x 10^-5

Grazie

Ragazzi soprattutto la seconda parte non ho capito come farla!

ora l'ho fatta semplicemente rifacendo da capo il problema con gli 80mL aggiunti!

20mL HNO3 0.1M + 100mL NH3 0.1M= 120mL
HNO3 = 0.1M * 20 / 120 = 0.017 M
NH3 = 0.1M * 100/120 = 0.083 M

HNO3 + NH3 ---> ____NH4+ + NO3-
0.017___0.083_________________all'inizio
_0___0.083-0.017___0.017____/___alla fine
_0_____0.066_____0.017_______
Otteniamo un tampone NH3/NH4+

[OH-] = Kb * [NH3]/[NH4+]
[OH-] = 1.8*10^-5 * 0.066 / 0.017 = 7,0*10^-5
pOH = 4,16

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4.16 = 9.84

Dopo aver aggiunto ulteriori 80 mL di HNO3

20mL HNO3 0.1M + 100mL NH3 0.1M + 80mL HNO3 0.1M = 200mL

HNO3 = 0.1M * 20 / 200 = 0.01M + HNO3 = 0.1M * 80/200 = 0,04

Otteniamo HNO3 = 0.01 + 0.04 = 0.05M a questo si aggiunge NH3 = 0.1M * 100/200 = 0.05M


HNO3 + NH3 ---> NH4+ + NO3-
0.05___0.05_______________inizio
_0______0_____0.05_____/___fine

Avremo l'idrolisi di NH4+:

NH4+ <--> NH3 + H+
0.05_______0____0____inizio
0.05-x_____x____x___equilibrio

Keq = Ki = Kw/Kb
Keq= 5,56*10^-10 = x^2 / (0,05-x) ≈ x^2 / 0.05

x = [H+] = radice quadrata (5,56*10^-10 * 0.05) = 5,27*10^-6

pH = 5,28

Ph soluzione HNO3 + NH3 e ph dopo aggiunta di altro HNO3