Una soluzione satura di MgCO3 ha una pressione osmotica di 189.14 Torr, a 25°C. Calcolare il Kps del carbonato di magnesio. Grazie


Io ho fatto così:

MgCO3 <---> Mg3+ + 3CO-

Kps= S (3S)^3 = 27S^4

Dalla P(osmotica)= (n/v)RT mi trovo (n/v) ovvero la concentrazione che andrò a sostituire in "S" per trovarmi il Kps. Corretto?

La pressione osmotica dipende dalla concentrazione degli ioni presenti in soluzione.
TT*V = n*R*T

Nel nostro caso manca solo il valore delle moli, n.

Ricordando che : 1 atm = 760 torr, calcoliamo la pressione in atm:
pressione = 189,44/760 = 0,25 atm

Consideriamo 1L di soluzione perché il Kps è riferito al prodotto di solubilità cioè la quantità di sostanza presente in 1 L di soluzione

0,25*1 = n*0,082*298

Da cui:
n = 0,01

Ricordando che MgCO3 si dissocia:
MgCO3 -> Mg(2+) + CO3(2-)

la concentrazione degli ioni Mg(2+) e CO3(2-) in soluzione sarà
[Mg2+] = [CO3(2-)] = 0,01

Il Kps è
Kps = [Mg2+][CO32-]
Kps= (0,01)^2 = 1x10^-4

posso chiedere perchè [Mg2+]=0,01/2 ?

Errore di distrazione, sorry!

ci mancherebbe mi stai aiutando tantissimo in vista dell'esame! :)

ma non bisogna considerare anche il valore del coefficente di vatn'hoff???

infatti non so perchè non sian stato usato!

forse nonè stato usato perchè MgCO3 non è un elettrolita....

Calcolo Kps del MgCO3 conoscendo pressione osmotica e T